- Mesurer des masses avec une balance électronique.
- Estimer expérimentalement une solubilité.
- Observer des liquides miscibles et non miscibles.
Quand on dissout du sel dans l’eau, la masse totale va-t-elle diminuer, rester la même ou augmenter ? Écris ton hypothèse.
- Lunettes de protection pendant les manipulations.
- On ne goûte jamais un produit au laboratoire, même du sel ou du sucre.
- Essuie immédiatement l’eau renversée près de la balance.
- Balance électronique (précision 0,1 g), bécher de 100 mL, éprouvette graduée de 25 mL
- Sel fin, coupelle de pesée, spatule, agitateur
- 3 tubes à essai avec bouchons, eau, huile, sirop, vinaigre
- Pose sur la balance le bécher contenant 50 mL d’eau et la coupelle contenant 5 g de sel. Note la masse totale m₁.
- Verse le sel dans l’eau, agite jusqu’à dissolution complète, repose la coupelle vide sur la balance avec le bécher. Note m₂.
| Mesure | Masse (g) |
|---|---|
| m₁ (avant dissolution) | |
| m₂ (après dissolution) |
- Mesure 20 mL d’eau à l’éprouvette et verse-les dans le bécher.
- Ajoute le sel par portions de 1 g pesées, en agitant 1 minute après chaque ajout.
- Arrête quand un dépôt persiste malgré l’agitation. Note la masse totale dissoute.
| Ajout n° | Masse totale ajoutée (g) | Tout est dissous ? (oui / non) |
|---|---|---|
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
| 5 | ||
| 6 | ||
| 7 | ||
| 8 |
Calcule la solubilité estimée en g/L (pense que 20 mL = 0,020 L). Compare à la valeur de référence : 360 g/L.
Dans trois tubes, verse 2 cm d’eau puis 2 cm d’un autre liquide : huile (tube 1), sirop (tube 2), vinaigre (tube 3). Bouche, agite, laisse reposer 2 minutes.
| Tube | Observation | Miscibles ? |
|---|---|---|
| 1 : eau + huile | ||
| 2 : eau + sirop | ||
| 3 : eau + vinaigre |
- Compare m₁ et m₂. Ton hypothèse est-elle validée ?
- Pourquoi faut-il peser la coupelle avec le reste avant et après ?
- Ta solubilité estimée est-elle proche de 360 g/L ? Donne deux sources d’erreur.
- Dans le tube 1, quel liquide est au-dessus ? Explique avec la masse volumique.
Lors d’une dissolution, la masse totale se conserve. On ne peut dissoudre qu’une masse limitée de soluté : la solubilité. Deux liquides non miscibles forment deux couches ; le moins dense est au-dessus.