Évaluation — De la structure des entités aux propriétés de la matière

Donner la géométrie de chacune des molécules suivantes.

Définir l'électronégativité d'un atome. À quelle condition une liaison covalente est-elle polarisée ?

Une molécule de savon est dite amphiphile. Expliquer ce terme à partir de sa structure.

Établir le schéma de Lewis de H₂S : nombre total d'électrons de valence, nombre de doublets liants et non liants, puis description du schéma.

En déduire la géométrie de H₂S, en justifiant.

La molécule H₂S est-elle polaire ? Justifier à l'aide des électronégativités et de la géométrie.

L'ion oxonium H₃O⁺ se forme lorsqu'une molécule d'eau capte un ion H⁺. Donner le nombre total d'électrons de valence de H₃O⁺ et sa géométrie, puis expliquer comment se forme la nouvelle liaison O–H.

Écrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium dans l'eau.

Calculer la quantité de matière de CaCl₂ dissoute, la concentration C en soluté apporté, puis les concentrations des ions dans la solution.

Expliquer, à l'échelle microscopique, pourquoi l'eau est capable de dissoudre ce solide ionique.

Pour extraire le diiode (molécule apolaire) de la solution aqueuse, on dispose de l'éthanol (miscible à l'eau) et du cyclohexane (non miscible à l'eau, apolaire, densité 0,78). Le diiode est très peu soluble dans l'eau.

Le diiode solide fond à 114 °C, alors que le chlorure de sodium solide fond à 801 °C. Interpréter cet écart à l'aide des interactions responsables de la cohésion de ces deux solides.